विचलन, विघटन और विलेयता अंतर
इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) द्वारा परिभाषित, सॉल्वेशन एक विलेय और एक विलायक के बीच बातचीत को संदर्भित करता है जो समाधान में विलेय को स्थिर करता है। इस बात पर निर्भर करते हुए कि क्या आयन विलायक में घुलनशील अणुओं से घिरे हैं या एक जटिल रूप बनाते हैं, इसका उपयोग विलायक की स्थिति को इंगित करने के लिए किया जा सकता है। (सोल्वटन शेल का संदर्भ लें) आयन एक्सचेंज रेजिन की सतह पर अघुलनशील सामग्रियों जैसे कि कार्यात्मक समूह सॉल्वैंशन के लिए भी उत्कीर्णन की अवधारणा को लागू किया जा सकता है।
वैचारिक रूप से, विलेयता और विघटन और विलेयता अलग-अलग हैं। एक प्रक्रिया जो रासायनिक कैनेटीक्स में घुल जाती है, इसकी दर से निर्धारित होती है। जब विघटन दर और वर्षा दर बराबर होती है, तो घुलनशीलता गतिशील संतुलन की स्थिति में पहुंच जाती है।
इकाई तीनों के बीच के अंतर को बेहतर ढंग से समझ सकती है। समन्वय संख्या के साथ एक जटिल संतुलन स्थिरांक द्वारा समन्वय का वर्णन किया जा सकता है। विघटन की इकाई mol / s है, और घुलनशीलता की इकाई mol / kg है।
सॉल्वैंशन में अंतर इस तथ्य में भी निहित है कि द्रवीकरण अपरिवर्तनीय रासायनिक परिवर्तनों के साथ है। उदाहरण के लिए, जस्ता को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ नहीं मिलाया जा सकता है, लेकिन यह रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा घुलनशील जिंक क्लोराइड नमक का निर्माण कर सकता है।