दलितों का आंशिक दबाव का कानून

Daltons आंशिक दबाव का कानून

डाल्टन का आंशिक दबाव कानून (जिसे डाल्टन का नियम भी कहा जाता है) एक आदर्श गैस के गुणों का वर्णन करता है। अंगूठे का यह नियम 1801 में जॉन डाल्टन द्वारा देखा गया था। किसी भी कंटेनर में गैस मिश्रण में, यदि घटकों के बीच कोई रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होती है, तो प्रत्येक गैस को पूरे कंटेनर में समान रूप से वितरित किया जाता है, यह दबाव उत्पन्न करता है और जब यह होता है तो दबाव उत्पन्न होता है। पूरे कंटेनर अकेले। यही है, एक निश्चित मात्रा में गैस का एक निश्चित मात्रा में कंटेनर का दबाव केवल तापमान से संबंधित है। उदाहरण के लिए, शून्य डिग्री सेल्सियस पर, 22.4L की मात्रा में 1mol ऑक्सीजन का दबाव 101.3kPa है। यदि 1 लीटर नाइट्रोजन कंटेनर में डाला जाता है और कंटेनर की मात्रा बनाए रखी जाती है, तो ऑक्सीजन का दबाव अभी भी 101.3 kPa है, लेकिन कंटेनर में कुल दबाव दोगुना हो जाता है। यह देखा जा सकता है कि इस अवस्था में 1 लीटर नाइट्रोजन से उत्पन्न दबाव भी 101.3 kPa है। डाल्टन का आंशिक दबाव कानून केवल आदर्श गैस मिश्रण में लागू होता है, लेकिन यह वास्तविक दबावों पर लगभग वास्तविक गैस मिश्रण पर भी लागू किया जा सकता है।