बोर का परमाणु मॉडल

इस तथ्य को समझाने के लिए कि हाइड्रोजन परमाणुओं के रैखिक स्पेक्ट्रम, रदरफोर्ड के छात्र बोर ने प्लैंक के क्वांटम सिद्धांत और आइंस्टीन के फोटॉनों की अवधारणा को स्वीकार किया। ग्रहों के मॉडल के आधार पर, उन्होंने एक परमाणु का प्रस्ताव किया जिसमें अतिरिक्त परमाणु इलेक्ट्रॉनों की स्तरित व्यवस्था थी । संरचनात्मक मॉडल। बोर के परमाणु संरचना मॉडल के दृष्टिकोण का मूल बिंदु है:

(1) परमाणु में इलेक्ट्रॉन एक निश्चित त्रिज्या के साथ एक गोलाकार कक्षा पर नाभिक के चारों ओर ले जाते हैं और ऊर्जा को विकीर्ण नहीं करते हैं ।

बोर का परमाणु मॉडल

बोर का परमाणु मॉडल

(2) विभिन्न कक्षाओं पर चलने वाले इलेक्ट्रॉनों में विभिन्न ऊर्जा (ई) होती है, और ऊर्जा की मात्रा निर्धारित की जाती है । एन (1, 2, 3,...) की वृद्धि के साथ कक्षीय ऊर्जा मूल्य बढ़ता है, एन को क्वांटम नंबर कहा जाता है। विभिन्न पटरियों का नाम K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6), क्यू (n=7) है।

(3) जब और केवल जब एक इलेक्ट्रॉन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में संक्रमण, यह विकीर्ण या ऊर्जा को अवशोषित करेगा । यदि विकिरणित या अवशोषित ऊर्जा को प्रकाश के रूप में व्यक्त और दर्ज किया जाता है, तो एक स्पेक्ट्रम बनता है।

बोर का परमाणु मॉडल हाइड्रोजन परमाणुओं के रैखिक स्पेक्ट्रम को बहुत अच्छी तरह से बताता है, लेकिन यह अधिक जटिल स्पेक्ट्रल घटनाओं के लिए कुछ नहीं कर सकता है।